Menghitung Kadar Vitamin C dengan Titrasi Iodium (Titrasi Redoks)

Vitamin C (Asam askorbat) merupakan antioksidan yang sangat penting bagi tubuh. Apabila tubuh kekurangan vitamin C pembentukan kolagen akan terganggu sehingga menimbulkan luka-luka pada kulit dan kerapuhan pembuluh darah.

Vitamin C dapat diperoleh dari buah dan sayur segar, memasak buah dan sayur akan merusak sebagian besar vitamin C di dalamnya. Selain dari buah dan sayur, vitamin C dapat diperoleh dari suplemen-suplemen makanan berbentuk tablet maupun cair.

Secara kualitatif vitamin C dapat dideteksi dengan uji benedict dan secara kuantitatif dapat diukur konsentrasinya dengan titrasi menggunakan larutan iodium. Asam askorbat akan bereaksi dengan iodium membentuk asam dehidroaskorbat, dengan reaksi sebagai berikut.

C₆H₈O₆  +  I₂  à  C₆H₆O₆  +  2H⁺  + 2I^-

Larutan vitamin yang akan diuji terlebih dahulu ditambah dengan larutan amilum sebagai indikator. Iodium lebih mudah bereaksi dengan asam askorbat dibandingkan dengan amilum. Saat semua asam askorbat telah habis bereaksi, iodium akan bereaksi dengan amilum membentuk senyawa berwarna biru. Ini adalah titik akhir dari titrasi.

Alat dan Bahan

      1. Gelas erlenmeyer ukuran 250 ml

      2. Buret dan penyangga

      3. Larutan vitamin C

      4. Larutan iodium (konsentrasi diketahui)

      5. Larutan amilum

Langkah Kerja

      1. Masukkan 100 ml larutan vitamin C pada gelas erlenmeyer.

      2. Tambahkan 5 tetes larutan amilum pada gelas erlenmeyer.

      3. Titrasikan larutan iodium perlahan-lahan.

      4. Goyangkan gelas erlenmeyer setiap tetesan agar merata.

      5. Hentikan titrasi saat larutan berubah warna menjadi biru.

      6. Hitung jumlah iodium (dalam ml) yang telah dititrasikan.

Cara menghitung kadar vitamin C

Andaikan saja volume titrasi adalah 22,1 ml dan larutan iodium yang digunakan memiliki konsentrasi 0,0250 mol l^-1.

Dari volume titrasi dalam liter (V) dan konsentrasi larutan iodium (C), kita dapat menghitung jumlah mol iodium (n) yang digunakan dalam titrasi.

n _(iodium)  = C  x  V = 0.0250 x 0.0221

                = 5,525 x 10^-4  mol

Kita dapat menggunakan keseimbangan reaksi redoks untuk menghitung jumlah mol dalam larutan vitamin C 100 ml.

     C₆H₈O₆  +  I₂  à  C₆H₆O₆  +  2H⁺  + 2I^-

                 1 mol ßà  1 mol

5,525 x 10^-4 mol ßà 5,525 x 10^-4 mol

Rumus molekul vitamin C = C6H8O6

Masa vitamin C dalam 1 mol = 6(12) + 8(1) + 6(16) =176 g

Jadi masa vitamin C dalam larutan adalah = 176 x (5,525 x 10^-4)

                                                               = 0,097 g